Reakcije octene kiseline
Potrebne kemikalije i pribor:
- čaša od 250 mL
- čaša od 100 mL
- stakleni štapić
- termometar
- stalak za epruvete
- tri epruvete
- flomaster
- žličica
- kapaljka
- destilirana voda
- koncentrirana octena kiselina
- razrijeđena octena kiselina
- komadić magnezijeve vrpce
- kalcijev oksid
- natrijeva lužina
- fenolftalein.
Mjere opreza
- Opasnost po zdravlje
- Nagrizajuće za kožu
- Opasnost za okoliš
Mjere zaštite
- Nosite zaštitne rukavice
- Nosite zaštitne naočale
Tijek postupka
1. Razrjeđivanje koncentrirane octene kiseline vodom
- U veću čašu ulijte oko 100 mL destilirane vode.
- Izmjerite temperaturu vode termometrom i zapišite rezultat.
- U manju čašu ulijte 10 mL koncentrirane octene kiseline.
- Uz pomoć staklenog štapića polako ulijevajte kiselinu iz manje čaše u veću čašu s vodom i lagano miješajte.
- Kada ulijete polovicu od pripremljene kiseline, ponovo izmjerite temperaturu sadržaja čaše termometrom. Zabilježite rezultat.
- Dodajte preostalu količinu kiseline na isti način i ponovo izmjerite temperaturu smjese vode i kiseline.
2. Reakcija octene kiseline s metalom, metalnim oksidom i hidroksidom
- Na stalku pripremite tri epruvete i označite ih brojevima s pomoću flomastera.
- U prvu stavite komadić magnezijeve vrpce, u drugu pola žličice kalcijeva oksida, a u treću 1 mL natrijeve lužine i dvije kapi fenolftaleina.
- U epruvetu s magnezijem ulijte oko 3 mL razrijeđene octene kiseline i pratite promjene. Zabilježite opažanja i vrijeme trajanja reakcije. Isto učinite s epruvetom u kojoj je kalcijev oksid.
- U epruvetu s natrijevom lužinom i fenolftaleinom dodavat ćete postupno octenu kiselinu kap po kap s pomoću kapaljke. Nakon svake dodane kapi lagano protresite epruvetu. Izbrojite koliko je kapi octene kiseline bilo potrebno da nestane boja indikatora. Zabilježite opažanja i rezultat.
Zaključak
U vodenim otopinama karboksilne kiseline slabo ioniziraju, tj. rastavljaju se na ione. Miješanjem octene kiseline i vode nastaju vodikovi ioni i kiselinski ostatak (etanoatni ion, trivijalnog imena acetatni ion). Vodikovi ioni reagiraju s molekulama vode i stvaraju oksonijeve ione. Oni su uzrok kiselosti otopine octene kiseline.
U reakciji octene kiseline i magnezija stvara se plin vodik i sol magnezijev etanoat, trivijalnog imena magnezijev acetat.
U reakciji octene kiseline i kalcijeva oksida nastaju sol kalcijev etanoat i voda.
U reakciji octene kiseline i natrijeve lužine nastaju sol natrijev etanoat i voda.
Natrag na jedinicu